问题
填空题
已知 A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+，阴离子分别是CO32-、NO3-、SO42-、Cl- （离子不能重复 ），进行如下实验：
（1）分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
（2）若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有气体放出；则：
①A，B，C，D的化学式：A______B______C______D______；
②加入盐酸后D中反应的离子方程式：______．
答案
由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO3 2-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．
（1）中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；
（2）①四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，所以A为BaCl2，故答案为：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3．
②Na2CO3与盐酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．