（1）一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，说明含有Fe²⁺离子，加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有NH₄⁺，用稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥，得到白色固体2.33g，说明含有SO₄^2-，白色沉淀颜色变化的反应化学方程式是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，

故答案为：Fe²⁺；NH₄⁺；SO₄^2-；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；

（2）由题中信息可知1.96g的该结晶水合物中：

n（NH₄⁺）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，质量为：m（NH₄⁺）=0.01mol×18g/mol=0.18g，

n（SO₄^2-）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，质量为：m（SO₄^2-）=0.01mol×96g/mol=0.96g，

将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2.73g为硫酸钡和氧化铁的质量，m（BaSO₄）=2.33g，m（Fe₂O₃）=2.73g-2.33g=0.4g；

n（Fe₂O₃）=

0.4g

160g/mol

=0.0025mol；

即Fe²⁺的物质的量为0.005mol，质量为：0.005mol×56g/mol=0.28g，

所以结晶水合物中水的质量为：1.96g-0.18g-0.96g-0.28g=0.54g，n（H₂O）=

0.54g

18g/mol

=0.03mol，

所以，1.96g的该结晶水合物中：

m（NH₄⁺）：n（Fe²⁺）：n（SO₄^2-）：n（H₂O）=0.01mol：0.005mol：0.01mol：0.03mol=2：1：2：6，

该结晶水合物的化学式为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O；[或（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，

故答案为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O；[或（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]．