问题
计算题
有两瓶溶液，A溶液：1L 1mol·L-1的纯碱溶液；B溶液：1L 1.25mol·L-1的盐酸。试计算在下列两种情况下产生的CO2在标准状况下的体积各多少升？（忽略CO2溶解于水）
（1）将A逐滴加入到B中；
（2）将B逐滴加入到A中。
答案
（1）将A逐滴加入B中，生成CO2气体为14L（标准状况）；（2）将B逐滴加入A中，生成CO2气体为5.6L（标准状况）。
A为1L1mol·L-1的Na2CO3溶液，n（Na2CO3）=1mol。
B为1L1.25mol·L-1的HCl溶液，n（HCl）=1.25mol。
（1）Na2CO3+2HCl 
2NaCl+H2O+CO2↑
2mol 22.4L
1.25mol V（CO2）
则 2mol∶1.25mol=22.4L∶V（CO2）
V（CO2）=
=14L
（2）Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl ①
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ ②
由反应①消耗HCl 1mol；生成NaHCO3 1mol，还余HCl为0.25mol；而反应②消耗0.25mol HCl应生成0.25molCO2。
V（CO2）=22.4mol·L-1×0.25mol=5.6L
