问题
实验题
A、B为两种单质，常温下均是固体。在元素周期表中A、B为前18号元素中的两种。分别取三份质量为1.52 g的A、B的混合物（粉末）进行如下实验。（本题中所有的气体体积均指标准状况下的体积）
（a）向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.56 g残渣；
（b）向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后放出0.896 L气体，还余下0.96 g残渣；
（c）将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体，冷却后再加入足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。
（1）单质A是__________。
（2）混合物中的B的质量分数是__________。
（3）写出实验（c）中有关反应的化学方程式并计算x的值。
答案
（1）Mg（镁） （2）36.8% （3）2Mg＋Si
Mg2Si Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑ x＝0.448
（1）设A的摩尔质量为MA，化合价为nA，则由（a）根据电子守恒得：
×2 
＝12 g·mol－1
讨论可得：nA＝2，MA＝24 g·mol－1应为Mg
（3）由（b）设B的摩尔质量为MB，化合价为nB，则有：
×2
＝7 g·mol－1，由于A、B同周期且原子半径A＞B，只有nB＝4，MB＝28 g·mol－1，B为硅．由题意知n（Mg）∶n（Si）＝2∶1，恰好完全反应，则Si～Mg2Si～SiH4↑ 
x＝0.448