亚氯酸盐（NaClO₂）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂＝4ClO₂↑＋H⁺＋Cl^-＋2H₂O。开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO₂。对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是 [ ]

A．酸使亚氯酸的氧化性增强

B．溶液中的H⁺起催化剂的作用

C．溶液中的Cl^-起催化剂的作用

D．逸出的ClO₂使反应的生成物的浓度降低

X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的化合物的化学式可能为(    )

A．X₂YZ₄

B．XY₂Z₃

C．X₃YZ₄

D．X₃YZ₃