（14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l) △H1 =－1214.6 KJ/mol
② 2 CO (g) + O2(g) ＝2 CO2 (g) ΔH2 = －566 kJ/mol
则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H= 。
（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是 。
（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为： ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH= 。
（4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO (g) ＋H2O (g) 
CO2 (g) ＋H2 (g)，得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | CO2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
② 实验2中的平衡常数是 （计算结果保留两位小数）。
③ 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），
则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。
（1）△H＝－890.3KJ/mol
（2）O2 + 4e_+ 2H2O ＝ 4OH－
（3）2Cl－ + 2H2O 
H2↑ + Cl2↑ + 2OH－；13
（4）① 0.16 mol / (L?min)
② 0.17
③ 放
④ b = 2a
（1）由盖斯定律得：△H=（△H1+ ΔH2）/2=（-1214.6-566）/2=－890.3KJ/mol
（2）CH4的一极发生氧化反应，Ｏ2的一极发生还原反应，碱性环境，得电子，生成氢氧根，所以O2 + 4e_+ 2H2O ＝ 4OH－
（3）电解食盐水，阳极Cl－发生氧化反应生成，阴极H+发生还原反应，生成，所以2Cl－ + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH－，标准状况下产生气体1.12 L，0.05mol，H2和Cl2各0.025mol，OH－即为0.05mol，所以OH－浓度为0.1mol/L，所以pH=13
（4）① υ(CO)=（4－2.4）/2×5=1.6mol / (L?min)
②K=0.4×0.4/1.6×0.6=0.17
③对比1和2的平衡常数，2的小，平衡左移，所以升高温度，平衡左移，故正反应为放热反应。
④等效平衡，恒温恒容，又是反应前后气体体积数不变的反应，所以经一边倒后，只要物质的量成比例即可。
