问题
填空题
粗盐提纯过程中,过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质.通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水.
①过滤 ②加入稍过量的NaOH溶液 ③加入稍过量的Na2CO3溶液
④加入稍过量的BaCl2溶液 ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生
(1)正确的操作顺序是______;
(2)步骤③的目的是______;
(3)实验室检验SO42-的方法为______.
答案
根据粗盐中去除可溶性杂质,含有 Mg2+、Ca2+、SO42-的方法:溶加入过量BaCl2(去除硫酸根离子):SO42-+Ba2+=BaSO4↓;加入过量NaOH(去除镁离子):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;加入过量Na2CO3(去除钙离子):Ca2++CO32-=CaCO3↓.
(1)只要将碳酸钠加在氯化钡以后即可,其余试剂无顺序要求,故答案为:②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤;
(2)加入稍过量的Na2CO3溶液即可以将溶液和中的盖里i帧除去,还可以将溶液中过量的钡离子除去,故答案为:完全除去溶液中的Ca2+、Ba2+;
(3)硫酸根的检验要排除碳酸根的干扰,即取少量待测液于试管中,先滴加几滴稀盐酸酸化,再滴加少量氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明原溶液中含有SO42-,
故答案为:取少量待测液于试管中,先滴加几滴稀盐酸酸化,再滴加少量氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明原溶液中含有SO42-.