问题
填空题
有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______，可能含有的离子是______．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由______．
（3）写出①中反应的离子方程式______．
答案
（1）根据溶液无色可知，一定不存在有色离子Cu2+；根据②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不存在CO32-、SO42-；
根据①入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀，再结合②可知溶液中不存在CO32-、SO42-，则原溶液中一定存在Mg2+；
③加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸白色沉淀不溶解，该白色沉淀为AgCl，原溶液中存在Cl-，
根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是：Mg2+、Cl-；一定不含有的离子是：CO32-、SO42-、Cu2+；可能含有的离子是：Na+、K+，
故答案为：Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-、Cu2+；Na+、K+；
（2）根据溶液为电中性可知，溶液中一定存在唯一的阴离子氯离子，所以实验③可以省略，
故答案为：是；溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子；
（3）原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．