问题
问答题
有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如右图所示的相互关系．
据此可知：（1）在原溶液中一定存在的离子有______；
（2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式______；
（3）写出第④个实验中生成气体的化学方程式______．
答案
（1）溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含Fe3+离子，
逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子，
加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-离子，
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+离子，
则原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-等离子，
故答案为：Al3+、Mg2+、K+、SO42-；
（2）溶液中含有Al3+、Mg2+，加入NaOH时先发生反应为，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀，当全部生成沉淀之后，再加入NaOH，氢氧化铝与NaOH继续反应，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑