1L某混合溶液，可能含有的离子如表：可能大量含有的阳离子H+、

问题问答题

1L某混合溶液，可能含有的离子如表：

可能大量含有的阳离子	H⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、CO₃^2-、AlO₂^-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中

确定含有的离子是______，一定不含有的阳离子是______，一定不存在的阴离子是______，b→c的离子方程式为______．

（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为______．

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为______．

答案

（1）根据图象，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H⁺；后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，有Al³⁺；b→c沉淀的质量不变，应为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O的反应，则有NH₄⁺；现象无法知道有无K⁺，因为有H⁺，则无CO₃^2-、AlO₂^-，

故答案为：H⁺、Al³⁺、NH₄⁺；Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺；CO₃^2-、AlO₂^-；NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O；

（2）由于还原性：I^-＞Br^-，加入氯气2.8L时溶液中I^-amol，

则说明通入2.8LCl₂只发生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，

此时n（Cl₂）=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，消耗n（I^-）=2×0.125mol=0.25mol，生成n（Cl^-）=2×0.125mol=0.25mol，

此时n（Br^-）=1.5mol，则说明原溶液中n（Br^-）=1.5mol，

根据表数据：2.8L变成5.6L，消耗2.8LCl₂的物质的量为

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

0.05mol 0.1mol

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

0.075mol0.15mol

则a=0.15mol，所以原溶液中：

n（I^-）=0.25mol+0.15mol=0.4mol，

n（Cl^-）=1.25mol-0.25mol=1mol，

n（Cl^-）：n（Br^-）：n（I^-）=1：1.5：0.4=10：15：4

故答案为：①Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；②10：15：4．