某溶液中可能含有下 * * 种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至200mL，测得滤液中c（OH-）=0.1mol•L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．关于原溶液组成结论正确的是（ ）
A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+
C．c（Mg2+）为1.00mol•L-1，c（Na+）为1.50mol•L-1
D．c（Cl-）为5.00mol•L-1，c（Al3+）为1.00mol•L-1
①25.0mL4.00mol•L-1NaOH溶液，含有0.1mol氢氧化钠；沉淀1.16g为氢氧化镁，物质的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氢氧化钠；滤液中的n（OH-）=.1mol•L-1×0.2L=0.02mol，故还有0.04mol氢氧化钠和Al3+反应生成了偏铝酸钠，故一定含有Mg2+、Al3+；无刺激气味气体生成，一定没有NH4+；
②白色沉淀14.35g是氯化银，物质的量是0.1mol，根据电荷守恒，正电荷有：（0.02mol×2+0.01mol×3）=0.06mol；负电荷有：0.1mol，故一定含有钠离子0.04mol；
A、因为一定含有Na+，故A错误；
B、因为一定含有Al3+，故B错误；
C、由于c（Mg2+）=
=1.00mol•L-1，c（Na+）=0.02mol 0.02L
=1.50mol•L-1；故正确；0.03mol 0.02L
D、由于c（Cl-）=
=5.00mol•L-1；c（Al3+）=0.1mol 0.02L
=0.5mol•L-1，故D错误；0.01mol 0.02L
故选C．