某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示：
回答下列问题：（已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-）
（1）原混合溶液中一定含有的离子是：______；
（2）AB段反应的离子方程式是：______；
（3）发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为：______．
由图象可知，开始加入HCl时无沉淀生成，说明加入的HCl与溶液中OH-的反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子：Fe3+、Mg2+、Al3+；之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在AlO2-、SiO32-，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32-离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种离子，
（1）根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，
故答案为：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，；
（2）AB段碳酸根离子与盐酸发生反应，反应分步进行，反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，反应总方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；所以原溶液中含有CO32-与Al（OH）3的物质的量之比为n（CO32-）：n（Al（OH）3）=2×
：4×1 2
=3：4，1 3
故答案为：3：4．