问题
问答题
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO42-、Cl-、I一．为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（Cl2+2I一═2Cl-+I2）
①加HCl后，生成无色无味气体．该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
②加CCl4，通入氯气，振荡后，CCl4层未变色；
③加BaCl2溶液产生白色沉淀，沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，过滤；
④在③所得滤液加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
实验①______；
实验②______；
实验③______；
（2）上述4个实验不能确定是否存在的离子是______．
答案
①CO32-可以和盐酸反应，产生的气体是CO2，所以CO32-肯定存在，
故答案为：CO32-肯定存在，因为产生的气体是CO2；
②I-能被氯气氧化为碘单质，碘是易溶于四氯化碳的一种有颜色的物质，
故答案为：I-不存在，因为没有碘的颜色出现；
③SO42-和BaCl2溶液反应生成BaSO4不溶于盐酸，
故答案为：SO42-存在，因为BaSO4不溶于盐酸；
（2）③中加入了氯化钡，引进了氯离子，所以根据④无法判断是否存在氯离子，还有硝酸根离子无法判断是否存在，
故答案为：Cl-、NO3-．
