问题
问答题
[选做题]某固体氧化物X，经过①②两步反应后，得到红色固体单质C，溶液B只含一种溶质，且是盐，试回答：
（1）第①步盐酸是否过量？判断根据是什么？______，______
（2）固体氧化物X的化学式是______．
（3）写出生成B的化学方程______．
答案
（1）铁粉与①加盐酸后所得的溶液A反应能生成无色气体，说明是铁与酸反应所得，所以①步盐酸过量，所以本题答案为：过量，第二步反应有无色气体生成，该气体由过量的盐酸与铁反应生成；
（2）固体氧化物与盐酸反应能生成金属氯化物，属于盐类物质，与铁反应生成了亮红色的固体单质C，该单质为铜，根据质量守恒定律说明原固体氧化物中含铜，故为氧化铜，所以本题答案为：CuO；
（3）分析可知，溶液A中含有盐酸和氯化铜，都可以与铁发生置换反应，所以本题答案为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2．
