有一包粉末可能含有Fe3O4Fe2O3FeO中的一种或几种，取粉末11.6g用足

问题选择题

有一包粉末可能含有Fe₃O₄ Fe₂O₃ FeO中的一种或几种，取粉末11.6g用足量的一氧化碳还原，剩余固体的质量为8.4g，则该粉末（　　）

A．一定是Fe₃O₄

B．一定不是FeO和Fe₂O₃的混合物

C．可能是FeO

D．可能是Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO三种物质的混合物

答案

假设这一包白色粉末是一种物质（铁的氧化物），设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe₂O_X，根据方程式：

Fe₂O_X+XCO

高温

2Fe+XCO_{2
（112+16X） 112
11.6克 8.4克
112+16X
112
=11.6g
8.4g
得：X=
8
3
∵四氧化三铁中铁元素的化合价是：+
8
3
价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价，氧化亚铁中铁元素的化合价是：+2价．又∵2＜8
3＜3，
∴该混合物有三种可能：四氧化三铁；氧化铁和氧化亚铁的混合物；四氧化三铁和氧化铁和氧化亚铁的混合物．
故选D．}