问题
问答题
用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 氧化剂______还原剂______
②MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化剂______还原剂______ △ .
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 氧化剂______还原剂______．
答案
①在反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，化合价降低元素是氢元素，所在的反应物HCl是氧化剂，化合价升高元素是铁元素，所在的反应物Fe是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，故答案为：
；氯化氢；铁；
②氧化还原反应根据氧化剂和还原剂可以分为：完全氧化还原反应和部分氧化还原反应，这是一个部分氧化还原反应，这里的还原剂氯化氢部分（50%）被氧化，化合价降低元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，化合价升高元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，故答案为：
；二氧化锰；氯化氢；
③在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，化合价降低元素是氢元素，所在的反应物水是氧化剂，化合价升高元素是钠元素，所在的反应物钠是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，故答案为：
；水；钠．