“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是Mg6[(OH)4Si2O5]2。
（1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式为______________________，其中原子半径最大的元素
在周期表中的位置是______________________。
（2）Si原子的最外层的电子排布式为_____________，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式
为________________________________________________。
（3） SiCl4比SiO2的熔点_____(填“低”、“高”)，原因是__________________________。
（4）从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱 。
A．利用Si和O在周期表中的位置
B．SiO2与水不发生反应
C．Si在一定条件下与氧气反应，生成SiO2
D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性强
（1）6MgO·4SiO2·4H2O (1分) 第三周期ⅡA (1分)
（2）3s23p2（1分） SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O (1分)
（3）低 (1分) SiCl4是分子晶体，晶体中主要作用力是较弱的分子间作用力；SiO2是原子晶体，晶体中的作用力为共价键，所以后者的熔点更高（1分）
（4）BD (2分)
题目分析：（1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式在进行变换写法时，将各元素表示成氧化物的形式，注意原子个数和元素种类不能变，化合价不能改变，故答案为：6MgO·4SiO2·4H2O。其中原子半径最大的元素是镁，在周期表中的位置是第三周期ⅡA 。
（2）Si原子的最外层的电子排布式为3s23p2，SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，化学方程式为 SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O 。
（3）SiCl4是分子晶体而SiO2是原子晶体，故后都的熔点高。
（4）从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱A．利用Si和O在周期表中的位置处于同一周期左到右元素非金属性增强，可以判断。B．SiO2与水不发生反应这不能做为判断依据；C．Si在一定条件下与氧气反应，生成SiO2，由于氧的非金属性强，故化合价为负；可以判断。D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性强，无法判断。故选BD。