已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表（）周期，第（）族。化合物C的电子式为（）。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是（）。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：（）。
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：（）。
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有（）个。
参考答案：
(1)三 ⅡA
(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
(3)
(4)
(5)2
解析：
本题以框图推断题的形式综合考查元素化合物知识。解答本题的关键是利用框图所示转化关系和题中信息确定A、B、C、D等分别代表的物质。
由题中关于B的叙述可推出B为金属镁；D为氮化镁，则A为氮气；利用物质C的色态和转化可知C是Na2O2，结合图示转化关系推知J为H2O，则单质H为O2，G为NaOH；再利用A→L→M→N→O可知A、L、M、N、O分别为N2、NO、NO2、HNO3、Cu(NO3)2。从而逆推知)为NH3，再利用
可知F为NH4NO3，E为Mg(NO3)2，K为NaNO3。
(1)Mg位于第三周期、ⅡA族；Na2O2的电子式为：
。
(2)H2O的沸点比H2Se的高，原因是水分子之间存在氢键，且比H2Se分子间的作用力强。
(5)在上述转化关系中，只有Na2O2+H2O的反应和NO2+H2O的反应中，Na2O2与NO2两物质既作氧化剂，又作还原剂，故这类反应只有2个。
