随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物酸锰（MnFe2O4）也可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
（1）原料Fe（NO3）n中n=______，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为______．
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是______；步骤三中洗涤干净的标准是______．
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4
MnFe2O4-x+＞1000K
O2↑ MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑x 2
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中X=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为______．
②该热化学循环制氢的优点有（答两点即可）______．
（1）Mn为+2价，令MnFe2O4中Fe的化合价为a价，根据化合价代数和为0，则2+2a+4×（-2）=0，解得a=+3，则Fe（NO3）n中n=3．
由MnFe2O4组成可知：Fe和Mn的个数之比为1：2，根据质量守恒可知，Fe（NO3）n与Mn（NO3）2 二者之比 2：1．
故答案为：3；2：1；
（2）连续搅拌是为了让二者充分反应．沉淀可能附着KOH等，洗涤至中性，说明洗涤干净，保证产物纯净．
故答案为：充分反应或沉淀完全；洗涤至流出液呈中性．
（3）①x=0.8时，铁的总价态为（4-0.8）×2-2=4.4，设1mol MnFe2O4-0.8中含Fe2+、Fe3+物质的量分别为xmol、ymol，则有x+y=2，2x+3y=4.4，联立解得：x=1.6，y=0.4，
则1mol MnFe2O4-0.8中含Fe2+的物质的量为1.6mol，则Fe2+占的百分率为
×100%=80%．1.6mol 2mol
故答案为：80%；
②由流程图可以看出过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离的问题等．
故答案为：过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离的问题等．