问题
问答题
某化学兴趣小组的同学在老师指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜（Cu2O）与木炭粉混合加热到800℃，得到了多种物质．在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不可能由此得到的是（写化学式） ，理由是 ．请将上述过程中发生的反应用化学方程式表示出来（提示：ZnCO3加热可分解为ZnO）① ；② ；③
．
答案
根据质量守恒定律分析，反应物炉甘石（主要成分ZnCO3）赤铜（Cu2O）与木炭粉中存在Zn、Cu、C、O 四种元素，所以生成物中也存在这四种元素，故不可能有金元素，故填Au；理由是反应前后元素种类不应该改变，反应前金属元素只有Zn、Cu，没有Au；
由题意：将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（含Cu2O）、木碳高温能得到多种物质，已知ZnCO3高温分解成ZnO和CO2，则反应为：
①ZnCO3高温分解成ZnO和CO2的化学方程式为：ZnCO3
ZnO+CO2↑； 高温 .
②木碳高温还原赤铜（含Cu2O）的化学方程式为：C+2Cu2O
4Cu+CO2↑； 高温 .
③木碳高温还原ZnO的化学方程式为：2ZnO+C
2Zn+CO2↑； 高温 .
故答案为：
Au；反应前后元素种类不应该改变，反应前金属元素只有Zn、Cu，没有Au；
方程式为：①ZnCO3
ZnO+CO2↑；②C+2Cu2O 高温 .
4Cu+CO2↑；③2ZnO+C 高温 .
2Zn+CO2↑． 高温 .