某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质．

已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O

任务1：利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）．

（1）A装置中制取NH₃反应的化学方程式是______．

（2）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是______．

（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：

①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；

②在此条件下，NO₂的转化率极低；

③______．

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是______．

任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．

（5）实验前，该小组同学提出三种假设．

假设1：二者不反应；

假设2：NO₂能被Na₂O₂还原；

假设3：______．

（6）为了验证假设3，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．

①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）______．

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为______．

种群的分布状态及其形式，称为______或内分布型。