问题
问答题
5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀，
（1）则参加反应的硝酸的物质的量为______
（2）写出总反应的离子方程式______．
答案
n（Fe）=
=m M
=0.1mol，假设铁与硝酸反应生成的是Fe（NO3）2，Fe（NO3）2与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol；假设铁与硝酸反应生成的是Fe（NO3）3，Fe（NO3）3与氢氧化钠反应生成氢氧化铁需要氢氧化钠的物质的量为0.3mol；实际使用了0.25moL氢氧化钠，所以铁与硝酸反应的产物有硝酸铁和硝酸亚铁．5.6g 56g/mol
利用十字相乘法计算硝酸铁和硝酸亚铁的物质的量之比．
所以硝酸亚铁与硝酸铁的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1．
故铁原子守恒知，有一半的铁生成硝酸亚铁，一半的铁生成硝酸铁．
（1）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
1mol 4mol
0.05mol 0.2mol
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol 8mol
0.05mol
mol 2 15
所以硝酸的用量为 0.2mol+
mol=2 15
mol，故答案为：1 3
mol；1 3
（2）铁为单质写化学式，一氧化氮是气体写化学式，水是弱电解质写化学式，硝酸、硝酸盐是可溶性强电解质写离子．
故答案为：6Fe+20H++5NO3-═3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O．