1）反应的化学方程式分别为：

3Cu+8HNO₃═3Cu（N0₃）₂+2NO↑+4H₂O，

3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（N0₃）₂+2NO↑+7H₂O，

CuO+2HNO₃═Cu（N0₃）₂+H₂O，

由方程式可以看出，1molCu消耗

8

3

mol硝酸，1molCu₂O消耗

14

3

mol硝酸，1molCuO消耗2mol硝酸，

消耗该浓度硝酸最多的是Cu₂O；

反应的离子方程式为3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-→6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O，

答：耗该浓度硝酸最多的是Cu₂O；该硝酸反应的离子方程式为3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-→6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O；

2）利用N原子守恒：n（HNO₃）=0.06mol，n（NO）=0.01mol，则n[Cu（NO₃）₂]=

0.06mol-0.01mol

2

=0.025mol，

混合物中虽含有Cu、Cu₂O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有 Cu、Cu₂O，

所以利用电子守恒可直接求解．

转移电子的物质的量：n（e）=n（NO）×3=0.03mol，

Cu提供电子的物质的量：0.01×2=0.02mol，

Cu₂O提供电子的物质的量：0.03-0.02=0.01mol    

n（Cu₂O）=

0.01mol

2

=0.005mol

铜原子守恒：n（CuO）=0.025mol-0.01mol-0.005mol×2=0.005mol

答：如原混合物中含单质铜0.01moL，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别为n（Cu₂O）=0.005mol；n（CuO）=0.005mol； 

（3）等物质的量的铜与氧化亚铜失电子数相同，产生的NO相同，但消耗硝酸后者多．

进行极端假设：当铜最多，Cu₂O趋于0时，CuO的物质的量为可能接近的最大值；

此时，根据电子守恒可知，n（Cu）=

0.01mol×3

2

=0.015 mol

根据N原子守恒可知，n（CuO）=

0.06mol-0.015mol× 8 3

2

=0.01mol

答：混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值为0.01mol．