问题
问答题
取一定量的铁、铜混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（稀硝酸的唯一还原产物）的体积及所得剩余固体的质量记录如下（所有气体的体积均在标况下测定）
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| HNO3溶液的体积（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 | 500 |
| 剩余固体质量（g） | 17.2 | 8 | 0 | 0 | 0 |
| 气体体积（L） | 2.24 | 4.48 | 6.72 | 7.84 | 7.84 |
（2）第一次实验后剩余固体为______，第二次实验剩余固体为______（均填写化学式）
（3）求实验中每次所取混合物中铜的质量______．
答案
（1）由第一组数据可知固体有剩余．无论硝酸和什么金属反应，根据N原子守恒得，n（HNO3）=4 n（NO）．
加入100 mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L．
故答案为：c（HNO3）=4mol/L
（2）由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24 LNO气体（转移0.15 mol电子）．若只溶解铁，质量为8.4 g，若只溶解铜，质量为9.6 g．由此可知这9.2 g中应有Fe和Cu两种金属．
所以第一次实验后剩余金属为Fe和Cu．第二次实验后剩余金属只有Cu．
故答案为：Fe、Cu； Cu
（3）由以上分析可知，第二次实验后剩余铜8g，而与第一次相比少掉的9.2g中Fe和Cu都有．
设：这9.2g固体中Fe的物质的量为xmol和Cu的物质的量为ymol．
56 x+64 y=9.2 ①
2（x+y）=3×0.1 ②
解得y=0.1 mol，质量是6.4 g．
每次所取混合物中铜的质量6.4 g+8 g=14.4 g．
故答案为 14.4 g．
