在50mLamol•L-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还

问题问答题

在50mL a mol•L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO₃^-）=3mol•L^-1．

（1）求稀释后的溶液的pH______．

（2）若a=9，则生成的气体中NO₂的物质的量为______mol．

（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O 2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

若将上述的NO₂和NO的混合气体通入1mol•L^-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为______mL？

答案

（1）6.4g Cu的物质的量为

6.4g

64g/mol

=0.1mol，所以溶液n（Cu²⁺）=n（Cu）=0.1mol，溶液中c（NO₃^-）=c（H⁺）+2c（Cu²⁺），所以溶液中c（H⁺）=2c（Cu²⁺）-c（NO₃^-）=

0.1mol

0.05L

×2-3mol/L=1mol/L，所以入PH=-lg1=0．

故答案为：0．

（2）根据N元素守恒，可知n（NO₂）+n（NO）=n_硝酸溶液（HNO₃）-n_{反应后溶液}（NO₃^-）=0.05L×9mol/L=0.45mol-0.1L×3mol/L=0.15mol，令NO₂、NO的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y=0.15

x+3y=0.1×2

，解得，x=0.125，y=0.025．

故答案为：0.125．

（3）反应后为NaNO₂、NaNO₃混合溶液，根据N元素守恒可知，n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO₂）+n（NO）=0.15mol，根据钠元素守恒可知，n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=0.15mol，NaOH溶液的体积为

0.15mol

1L/mol

=0.15L=150mL．

故答案为：150．