如图1像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．请从图象中获取信息，回答下列问题：
（1）进行该反应的实验操作是按照以上图2中______（填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是______．
（2）曲线上C点表示______
（3）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液______g．
（4）甲乙丙丁四位同学在氢氧化钠溶液滴入酚酞试液时，发现了一个意外现象：溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．
【猜想】
甲：可能是酚酞变质的缘故；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
【查阅资料】
碳酸钠溶液显碱性．
【理论分析】
甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是______． 乙同学的猜想也不正确，理由是______．
【实验设计】
为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表．
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
| 1、用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液 | 排出水中的氧气 |
| 2、在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油 | ______ |
| 试验方法 | 观察到的现象和结论 |
| 方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液 | 质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色消失，则证明______． |
| 方案二：将滴有酚酞试液的浓氢氧化钠溶液______ | ______ |
（1）由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，表明是向氢氧化钠溶液中加入的盐酸，酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色所以可以观察到烧杯中溶液的颜色有红色变为无色；
（2）C点对应的pH等于7，表明盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7；
（3）设需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液质量为x，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
40g×36.5% 20%?x
=36.5 40g×36.5% 40 20%?x
解得x=80g
（4）【理论分析】氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，则排除酚酞变质；碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红，所以“氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应”的说法不成立．
【实验设计】2、氢氧化钠溶液中滴加酚酞，加植物油密封，隔绝空气．
（5）方案一：质量分数小的溶液红色不消失，质量分数大的溶液红色消失，说明与氢氧化钠溶液质量分数大小有关
方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液，加水稀释溶液变红，说明与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
故答案为：（1）乙；红色变为无色；
（2）盐酸和氢氧化钠刚好完全中和；
（3）80；
（4）【理论分析】氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，则排除酚酞变质；碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红；
【实验设计】
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
| 1、用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液 | 排出水中的氧气 |
| 2、在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油 | 隔绝空气 |
| 试验方法 | 观察到的现象和结论 |
| 方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液 | 质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色消失，则证明 红色消失与氢氧化钠溶液质量分数大小有关． |
| 方案二：将滴有酚酞试液的浓氢氧化钠溶液 加水稀释溶液 | 溶液变红 |