根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．

问题问答题

（1）①废水I若采用CO₂处理，离子方程式是______．

②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO^-₃）越大，净水效果越好，这是因为______．

③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg²⁺+______═CH₃Hg⁺+H⁺

我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg²⁺3×10^-7mo1，是否达到了排放标准______（填“是”或“否”）．

④废水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为______．

（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：

Ⅰ．取V₁mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液．

Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．

Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL．

①I中，量取K₂Cr₂0₇，溶液的仪器是______．

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是______．

③Ⅲ中，发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺7H₂O由此可知，该水样的化学需氧量COD=______（用含c、V₁、V₂的表达式表示）．

答案

（1）①pH接近7，用CO₂处理，生成HCO₃^-，则反应的离子方程式为OH^-+CO₂=HCO₃^-，故答案为：OH^-+CO₂=HCO₃^-；

②HCO₃^-和Al³⁺发生相互促进的水解，生成CO₂和Al（OH）₃，从而增强净水效果，

故答案为：HCO₃^-会促进Al³⁺的水解，生成更多的Al（OH）₃，净水效果增强；

③根据电荷守恒可质量守恒可知，应为Hg²⁺和CH₄的反应，

1L水中，n（Hg²⁺）=3×10^-7mo1，则m（Hg²⁺）=3×10^-7mo1×200.6g/mol=6.02×10^-5g=0.06mg＞0.05mg，所以没有达到排放标准，故答案为：CH₄；否；

④废水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的C1₂与CN^-的物质的量之比为5：2，

则反应的离子方程式为5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺，故答案为：5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺；

（2）①K₂Cr₂0₇具有强氧化性，应用酸式滴定管或移液管量取，如用碱式滴定管，会腐蚀橡胶管，故答案为：酸式滴定管（或移液管）；

②碎瓷片起到防止暴沸的作用，故答案为：防止暴沸；

③n（K₂Cr₂O₇）=0.01L×0.2500mol/L=2.5×10^-3mo1，

n（Fe²⁺）=V₂×10^-3L×cmol/L=cV₂×10^-3mol，

由Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，

水样消耗的n（K₂Cr₂O₇）=2.5×10^-3mo1-

×cV₂×10^-3mol=

15-cV2

×10^-3mol，

得电子：2×（6-3）×

15-cV2

×10^-3mol=（15-cV₂）×10^-3mol，

根据电子转移，相等于

×（15-cV₂）×10^-3mol氧气，

m（O）=

×（15-cV₂）×10^-3mol×32g/mol=8×（15-cV₂）×10^-3g=8×（15-cV₂）mg，

所以：COD=

8×(15-cV2)mg

V1×10-3L

8000×(15-cV2)

mg/L，

故答案为：

8000×(15-cV2)

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