某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH_{3 ^·} H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(l)过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：___________________。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：______________________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是____________。

②1 moI NH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式是_______________________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂、若该反应消耗32 g CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________________。