实验室中有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下列操作可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl．
请回答下列问题：
①调整零点时，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽向______移动（填左或右）．某学生用已知质量为Yg的表面皿，准确称取Wg样品．他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿上加入样品，此时指针偏向如图，接下来他的操作应为______．
②实验过程中，加入的A是______，检验A是否过量的方法是______．加入的B是______，B物质需要过量的理由是______．得到的固体C是______，检验沉淀C是否洗净的方法是______．
③过滤时，某学生的操作如图，请用文字说明图中操作的错误______．
④该混合物中KCl与CaCl2质量比的计算式为______．
①托盘天平是根据杠杆原理制成的，指针偏向左边，说明左盘的质量高．因此，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽向右移动；指针向右偏转，说明砝码的质量大于物质的质量，所以应小心加入药品，使指针指向刻度中央．
故答案为：右； 小心加入药品，使指针指向刻度中央．
②加入A物质，能使氯化钙产生沉淀且不引进新的杂质离子，所以应加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；如果碳酸钾过量，溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子和强酸能发生生成二氧化碳气体，所以检验方法是 取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成，如果有气体生成就说明过量，否则不过量；
加入的A物质是过量的，所以滤液中含有碳酸根离子，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳、水，且加热溶液能使盐酸挥发，所以选取盐酸除去碳酸根离子；
由以上分析知，得到的固体是碳酸钙；沉淀上容易沾有氯离子，所以洗涤液中含有氯离子，如果沉淀洗涤干净，洗涤液中就没有氯离子，检验方法是：取最后一次洗出液加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀析出．
故答案为：K2CO3； 取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成； 盐酸；除CaCl2时混入CO32-，加入过量盐酸除去CO32-，且不影响KCl纯度； CaCO3； 取最后一次洗出液加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀析出．
③由图知，玻璃棒没有靠在三层滤纸上；漏斗颈底端没有贴在烧杯内壁上．
故答案为：玻璃棒没有靠在三层滤纸上；漏斗颈底端没有贴在烧杯内壁上．
④根据钙原子守恒计算氯化钙的质量．
设氯化钙的质量为x．
CaCO3----CaCl2
100 111
W2 x
x=
g；111W2 100
所以氯化钾的质量为=Wg-
g；111W2 100
所以氯化钾和氯化钙的质量比为
=W- 111W2 100 111W2 100
．100W-111W2 111W2