问题 填空题

(1)氧化还原反应的实质是______.反应中若某元素的化合价降低,表明该元素的原子______电子(填“失去”、“得到”),含该元素的物质发生______反应(填“氧化反应”、“还原反应”)

(2)用双线桥法标出实验室制取Cl2的化学反应方程式中电子转移的方向和数目

MnO2+4HCl(浓)

  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

其中HCl作______(填“氧化剂”、“还原剂”、“既不是氧化剂也不是还原剂”),被氧化的元素为______.

答案

(1)氧化还原反应中氧化剂得电子还原剂失电子,所以反应实质是反应中有电子的转移,电子带负电荷,如果元素得电子,离子负电荷大于正电荷,则离子带负电,得电子的物质是氧化剂,发生还原反应,

故答案为:反应中有电子转移,得到,还原反应;

(2)该反应中二氧化锰得电子作氧化剂,氯化氢中氯元素失电子化合价升高,所以氯元素被氧化,则氯化氢作还原剂,1mol二氧化锰失去2mol电子,1mol参加氧化反应的氯化氢失去1mol电子,所以其转移电子的物质的量是2mol,结合原子守恒配平方程式,所以用双线桥标出电子转移的方向和数目为

故答案为:

,还原剂,氯(Cl).

单项选择题
多项选择题