问题
填空题
（1）氧化还原反应的实质是______．反应中若某元素的化合价降低，表明该元素的原子______电子（填“失去”、“得到”），含该元素的物质发生______反应（填“氧化反应”、“还原反应”）
（2）用双线桥法标出实验室制取Cl2的化学反应方程式中电子转移的方向和数目
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O △ .
其中HCl作______（填“氧化剂”、“还原剂”、“既不是氧化剂也不是还原剂”），被氧化的元素为______．
答案
（1）氧化还原反应中氧化剂得电子还原剂失电子，所以反应实质是反应中有电子的转移，电子带负电荷，如果元素得电子，离子负电荷大于正电荷，则离子带负电，得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，
故答案为：反应中有电子转移，得到，还原反应；
（2）该反应中二氧化锰得电子作氧化剂，氯化氢中氯元素失电子化合价升高，所以氯元素被氧化，则氯化氢作还原剂，1mol二氧化锰失去2mol电子，1mol参加氧化反应的氯化氢失去1mol电子，所以其转移电子的物质的量是2mol，结合原子守恒配平方程式，所以用双线桥标出电子转移的方向和数目为
，
故答案为：
，还原剂，氯（Cl）．
