（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、

问题问答题

（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）

a、熬煮中药______ b、分离豆浆和豆渣______c、用海水晒盐______ d、海水淡化______

（2 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．

②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．

根据上述实验回答：

（a）原溶液中一定不存在的离子是______．

（b）原溶液中可能存在的离子是______．

（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度______．

答案

（ 1 ）熬煮中药用的是萃取的方法进行分离；豆渣不能透过滤纸，可用过滤的方法分离；用海水晒盐用的是蒸发的方法分离；可通过蒸馏的方法进行海水淡化，

故答案为：萃取；过滤；蒸发；蒸馏；

（ 2 ）（ a ）第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol，说明溶液呈酸性，则存在H⁺离子，不存在CO₃^2-离子，根据溶液的电中性原则，则一定含有SO₄^2-，

那么，就不可能存在Ba²⁺，故答案为：Ba²⁺、CO₃^2-；

（ b ）根据H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，则有n（H⁺）=n（CO₂）=0.03mol，第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g，该沉淀为BaSO₄，则有

n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol，根据溶液电中性原则可知溶液中还应有 K⁺、Mg²⁺离子中的至少一种，

故答案为：K⁺、Mg²⁺；

（c ）n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol，则c（SO₄^2-）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，故答案为：0.2 mol/L．