由表中的数据可知：由于乙醇和氧气反应后质量减少，二氧化碳和水反应后质量增加，根据质量守恒定律可知：在该反应中，乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物．

由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：

4.6g乙醇中碳、氢、氧三元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g；

4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；

5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g．

因此反应物中共有2.4g碳元素、0.6g氢元素、9.6g氧元素，

生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氢元素、8g氧元素．

根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中，

说明生成物X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，其质量为1.2g+1.6g=2.8g，所以m的值为2.8．

由于X在反应前的质量为0，反应后的质量为2.8g，

说明X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂．

设X的化学式为CxOy，则12x：16y=1.2g：1.6g，解得x：y=1：1，即X的化学式为CO．

有以上分析可知：

A、表中m的值能确定，是2.8，故A错误；

B、X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，故B错误；

C、由于反应生成了一氧化碳，说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．故C正确

D、X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，故D错误

故选C．