某化学学习小组的同学探究中和反应．
（1）甲同学向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下．
| 加入盐 酸的体 积（V） /mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 溶液温 度上升 （△t） /℃ | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
①加入盐酸的量在2～10mL之间时______．
②加入盐酸的量在10～20mL之间时______．
（2）乙同学用稀硫酸与氢氧化钠反应来探究中和反应的热量变化，进行了如下实验操作：取20%的稀H2SO4 30mL，用温度计测量其温度为13℃．然后向其中加入5g NaOH固体，充分反应后，测量其温度为22℃．
乙同学得出结论：稀H2SO4与NaOH固体反应放热．
①乙同学所得结论的依据是不严密的，原因：______．
②根据本实验目的，请你改进乙同学的实验操作，改进方案为：______
______．
（3）丙同学在做氢氧化钠与稀盐酸中和反应的实验时产生了疑问：在反应后的溶液中，氢氧化钠与稀盐酸是否恰好反应完全？请你帮助他设计实验进行探究．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结 论 |
（1）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸：①加入盐酸的量在2-10mL之间时：随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；②加入盐酸的量在l0-20mL之间时：过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；故填：①随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；②过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；
（2）①将氢氧化钠固体直接与20%硫酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热；故填：固体氢氧化钠溶于水也要放热；
②根据本实验目的，乙同学的实验操作改进方案为：将5gNaOH固体溶于45g水中，配成10%氢氧化钠溶液，然后在进行实验即可．故填：将5gNaOH固体溶于45g水中，配成10%氢氧化钠溶液；
（3）可以使用测定反应后溶液的pH的方法确定是否恰好完全反应，所以本题答案为：
| 实验步骤 | 观察到得现象 | 结论 |
| 用玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂在pH试纸上 | 若pH大于7； 若pH等于7； 若pH小于7； | 没有恰好反应，氢氧化钠溶液有剩余； 恰好反应； 没有恰好反应，盐酸有剩余． |