问题
选择题
某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，则该有机化合物的化学式为（ ）
A．CH4
B．C2H2
C．C2H6O
D．C2H4O2
答案
由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为4.4g×
×100%=1.2g，12 44
H元素的质量为2.7g×
×100%=0.3g，2 18
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g，
则有机物中C、H、O的原子个数比为：
：1.2g 12
：0.3g 1
=2：6：1，0.8g 16
即有机物的化学式为C2H6O．
故选C．