（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．
| 编号 | 物质 | 试剂名称或化学式 |
| ① | 除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3） | ______ |
| ② | 除杂质：SiO2（CaCO3） | ______ |
| ③ | 除杂质：FeCl2溶液（FeCl3） | ______ |
| ④ | 鉴别：Na2CO3Na2SiO3Na2SO3溶液 | ______ |
| ⑤ | 鉴别：（NH4）2SO4NH4Cl Na2SO4溶液 | ______ |
“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______反应．写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：______．写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式______，其中水作为______剂．（填氧化剂、还原剂等）
（3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是______．
（1）①碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可实现除杂，所以除杂试剂为二氧化碳，
故答案为：二氧化碳；
②碳酸钙与盐酸反应，而二氧化硅不能与盐酸反应，溶解后过滤即可实现除杂，所以除杂试剂为盐酸，
故答案为：盐酸；
③Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可实现除杂，则除杂试剂为Fe，
故答案为：Fe；
④Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3溶液分别与盐酸反应的现象为：无色无味气体、白色沉淀、刺激性气味气体，现象不同可鉴别，所以鉴别试剂为盐酸，
故答案为：盐酸；
⑤（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4溶液分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体和白色沉淀生成、刺激性气体生成、白色沉淀生成，现象不同可鉴别，所以鉴别试剂为氢氧化钡溶液，
故答案为：氢氧化钡溶液；
（2）有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的分解反应不属于氧化还原反应，则Ⅱ为分解反应；反应类型Ⅲ为非氧化还原反应，如NaOH+HCl═NaCl+H2O；反应类型Ⅳ为氧化还原反应，如C+H2O
CO+H2，水作氧化剂，还比如与金属反应水为氧化剂．与氟反应水为还原剂．与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂等，高温 .
故答案为：分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O；C+H2O
CO+H2；氧化；高温 .
（3）SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，生成硫酸和盐酸，离子反应为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．