X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、NO3-中的某一种．现做以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色．
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
X______ Y______ Z______
（2）若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图：
部分物质溶解性表
| Ba2+ | Cu2+ | Ag+ | |
| Cl- | 溶 | 溶 | 不 |
| CO 32- | 不 | 不 | 不 |
| SO 42- | 不 | 溶 | 不 |
| S2- | 溶 | 不 | 不 |
②写出混合液+A的离子方程式______．
③若C为Na2S，且它与B属于同一类盐，则B试剂的名称是______．______．
（1）X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、NO3-中的某一种．依据离子共存可知，Ag+只能和NO3-形成盐溶液硝酸银溶液，硫酸根离子只能和铜离子形成硫酸铜溶液，另一种是氯化钡溶液；将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色．说明X为铜盐为硫酸铜；分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，证明是硝酸银溶液，Z盐溶液无明显现象为氯化钡溶液；X：CuSO4 Y：AgNO3 Z：BaCl2
故答案为：CuSO4：AgNO3：BaCl2；
（2）依据物质溶解度和流程可知，先加入盐酸A沉淀银离子，过滤然后加入硫酸盐溶液B沉淀钡离子，最后加入硫化钠C沉淀铜离子；
①依据沉淀顺序和溶解度分析判断，沉淀1的化学式AgCl；
故答案为：AgCl；
②混合液+A的反应是利用氯离子沉淀银离子，反应的离子方程式Ag++Cl-═AgCl↓；
故答案为：Ag++Cl-═AgCl；
③若C为Na2S，且它与B属于同一类盐，所以可以是硫酸钠或硫酸氢钠；
故答案为：硫酸钠或硫酸氢钠；