小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气（反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题： △ .
（1）装置B的作用是______，装置C的作用是______．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为______．
（3）装置E的作用是______．
（4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为______．
（5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为______．
（6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下 * * 项操作，正确的操作顺序是______．
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
（1）实验室制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，需要用饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸干燥氯气；
故答案为：除去Cl2中混有的HCl，除去Cl2中混有的水蒸气；
（2）装置D中是干燥的氯气和铜加热发生的反应，发生反应的化学方程式为：Cu+Cl2
CuCl2； △ .
故答案为：Cu+Cl2
CuCl2； △ .
（2）氯气有毒污染空气，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：吸收多余的Cl2，防止污染空气；
（3）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况）物质的量为0.1mol，则反应中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；
故答案为：0.2mol；
（5）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（6）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液 ④加过量的碳酸钠溶液 ①过滤 ③加适量盐酸；②⑤可互换；
故答案为：C；