海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题：
（1）请列举海水淡化的一种方法______．
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是______，所用主要仪器的名称是______．
（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br-，其目的是______．
（4）写出步骤II反应的离子方程式______．
（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用______溶液进行洗涤除去．
（6）将MgCl2•6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？______．用化学方程式解释出原因______．
（1）工业常用蒸馏法或电渗析法淡化海水，故答案为：蒸馏法（或电渗析法）；
（2）实验室可用四氯化碳作为萃取剂萃取溴，所用的主要仪器为分液漏斗，故答案为：CCl4；分液漏斗；
（3）步骤I已经获得Br2浓度较低，应进行富集，与二氧化硫反应后得到浓度角度的溴化氢溶液，然后通入氯气可得到纯溴，起到浓缩、提纯溴元素的作用，故答案为：浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）；
（4）步骤II为二氧化硫和溴的氧化还原反应，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-；
（5）氢氧化镁的溶解度比氢氧化钙小，可加入氯化镁除去氢氧化钙，故答案为：氯化镁或MgCl2；
（6）MgCl2晶体在加热条件下易水解，最终得到MgO固体，
反应的相关方程式为MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2 加热 .
MgO+H2O或MgCl2+H2O △ .
MgO+2HCl↑， △ .
故答案为：否；MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2 加热 .
MgO+H2O或MgCl2+H2O △ .
MgO+2HCl↑． △ .