化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。取赤铁矿石样品10.0 g，加入稀盐酸109.5 g，恰好完全反应。过滤得到滤渣2.0 g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。请计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%，写出必要的计算过程。可能用到得相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5， Fe—56）
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数 =" (10.0g-2.0g)/10.0g" ×100% = 80.0% （1分）
（2）设反应后溶液中溶质的质量为x。
Fe2O3 + 6HCl ="2" FeCl3 + 3H2O （2分）
160 2×162.5
8.0g x （1分）
160／8.0g＝2×162.5／x
x ＝ 16.25 g （1分）
溶液中溶质的质量分数＝16.25 g／（109．5 g + 8.0g）×100% ＝13.8 % （1分）
答略。
（其它合理答案参考给分）
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数=
| 10.0g-2.0g |
| 10.0g |
（2）设反应后溶液中溶质的质量为x
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
160 2×162.5
8.0g x
| 160 |
| 8.0g |
| 2×162.5 |
| x |
x="16.25" g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
| 16.25 g |
| 109.5 g+8.0g |
答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80.0%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.8%．