问题
填空题
某有机物4.6g在氧气中完全燃烧后，只生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，由此推测此有机物由______元素组成，此有机物的化学式是______．
答案
根据质量守恒定律参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g．
8.8g二氧化碳中：碳元素的质量为：8.8g×
=2.4g，氧元素的质量为：8.8g×12 44
=6.4g；32 44
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×
=0.6g，氧元素的质量为：5.4g×2 18
=4.8g；16 18
生成的二氧化碳中氧元素和水中氧元素的质量共为6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，所以该有机物中含有氧元素且4.6g该有机物中含有11.2g-9.6g=1.6g氧元素．
该有机物中碳氢氧元素的质量比是：2.4：0.6：1.6=12：3：8，设该有机物的化学式为CxHyOz，所以12x：y：16z=12：3：8，故
=x y
，1 3
=y z
，所以x=2，y=6，z=16 1
故该有机物的化学式是：C2H50H．