为测定某稀盐酸溶液溶质的质量分数，取100g该溶液于烧杯中，向烧杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如右图所示。
（1）在a点时，烧杯中溶液的溶质是 ，此时向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色。
（2）通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。
（3）若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数，当滴入KOH溶液的质量为100g时，溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（1）HCl、NaCl（2分，漏1个得1分）
（2）设100g稀盐酸中含HCl的质量为x
NaOH+ HCl====NaCl+H2O （1分）
40 36.5
100g×16% x （1分 ）
=
（1分）
X=14.6g （1分）
所用稀硫酸的溶质质量分数=
×100%="14.6%" （1分）
（3）小于 （2分）
分析：（1）由图示可知，滴加氢氧化钠溶液到100克时，氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，当滴加稀盐酸至图中a点时，稀盐酸还没有完全反应，这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢两种．
（2）根据反应的氢氧化钠的质量，利用化学方程式求出反应的盐酸的溶质的质量．进而求出盐酸的质量分数．
（3）欲正确解答本题，需根据NaOH和KOH的相对分子质量判断反应后溶液的酸碱性．
解答：解：（1）由图示可知，滴加氢氧化钠溶液到100克时，氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，当滴加稀盐酸至图中a点时，稀盐酸还没有完全反应，盐酸就有剩余，此时向溶液中滴入石蕊，溶液显红色．
故答案为：NaCl和HCl；红色．
（2）设100g稀盐酸中含HCl的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
100g×16% x
=
X=14.6g
所用稀盐酸的溶质质量分数=
×100%=14.6%
（3）NaOH的相对分子质量比KOH小，故等质量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多，故用KOH 100克不会完全中和，反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7
故答案为：小于
点评：做这类题目要会看折点，折点是指图象在变化过程中方向发生了大的转变的那个点．它的出现往往是两个变量中某一变量单方面停止造成的．如果图象涉及化学反应，折点通常是该反应的结束点．