氨在国民经济中占有重要地位．请回答有关氨的下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H=-ckJ/mol
则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的△H=______；
（2）在一定温度下，将3molN2气体和7molH2气体通入到体积为1L的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为______．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是______；
①增大压强 ②增大反应物质的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为______；
（4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水______mL（用100mL的容量瓶）．假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH______14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．
（1）根据盖斯定律，化学反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）可以由反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）加上4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）乘以
再加上反应2H2（g）+O2（g）═2H20（g）乘以1 2
获得，所以N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的△H=a+3 2
-b 2
kJ/mol，故答案为：a+3c 2
-b 2
kJ/mol；3c 2
（2）根据化学方程式中，反应前后的压强之比等于物质的量之比，设变化的氮气浓度为x，
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
初始浓度：3 7 0
变化浓度：x 3x 2x
平衡浓度：3-x 7-3x 2x
根据题意则
=80%(3-x)+ (7-3x)+ 2x 10
解得：x=1
据K=
=[NH3]2 [H2]3[N2]
=22 43×2
（或0.031），该反应是气体体积减小的反应，增大压强能使平衡向正反应方向进行，或者增大反应物的浓度能使平衡向正反应方向进行，K是温度的函数，温度变化会引起常数的变化，加入催化剂平衡不移动，故选①②，故答案为：1 32
（或0.031）；①②；1 32
（3）氯气和氨气的反应方程式为：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl；
（4）根据稀释前后溶质的量保持不变，设需取20mol/L的氨水体积为V，则：20mol/L•V=80mL•5mol/L，解得V=25ml，
氨水的pH=a，则氨水的浓度大于10a-14，所以消耗相同体积的盐酸的浓度大于10a-14，即此盐酸的pH小于14-a，故答案为：小于；