问题
选择题
一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）2═2CuO+O2↑+4X↑．下列有关说法错误的是（ ）
A．Cu（NO3）2 中铜元素的化合价为+2
B．该反应的基本反应类型为分解反应
C．根据质量守恒定律可知 X 的化学式为NO
D．反应前后元素的种类不变
答案
A、因为化合物中各元素的正负化合价代数和为零，Cu（NO3）2中硝酸根的化合价是-1价，所以铜元素的化合价为+2，故说法正确；
B、分解反应的特征是一种物质反应生成多种物质，该反应符合这一特征，是分解反应，故说法正确；
C、由反应的化学方程式2Cu（NO3）2═2CuO+O2↑+4X↑，可得知反应前后各原子的个数为：
反应前 反应后
铜原子 2 2
氮原子 4 0
氧原子 12 4
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的4个分子中含有4个N原子和8个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2；故说法错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故说法正确；
故选C．