问题
选择题
在一密闭容器中有二氧化碳、水、氧气和化合物R，在一定条件下足够的氧气中充分燃烧，最后测得反应前后各物质的质量如下表．下列说法正确的是（ ）
| 物质 | R | 氧气 | 二氧化碳 | 水 |
| 反应前质量/g | 2.3 | 20.0 | 0.3 | 0.5 |
| 反应后质量/g | X | 15.2 | 4.7 | Y |
A．Y的值为2.7
B．R的化学式为C2H6O
C．该反应属于置换反应
D．该反应中CO2与H2O的化学计量数之比为2：3
答案
A、因为氧气未耗尽，所以R的量不足，X=0，根据质量守恒定律，可得Y=2.3+20.0+0.3+0.5-15.2-4.7=3.2，故A说法错误；
B、因为反应物R为2.3克，生成二氧化碳4.4，则可知二氧化碳中的碳元素的质量为4.4×
×100%=1.2g，根据质量守恒定律，反应物R中的碳元素质量=1.2g，因此R中碳元素的质量分数=12 44
×100%=52.2%，而C2H6O中碳元素的质量分数=1.2g 2.3g
×100%=42.9%，故B说法错误；24 56
C、因为生应物为二氧化碳和水，所以不是置换反应，故C说法错误；
D、因为反应物R为2.3g和氧气10g-5.2g=4.8g，生成二氧化碳4.4g，所以生成的水为2.7g，设CO2与H2O的化学计量数分别为x，y，
=44x 18y
，x：y=2：3，故D说法正确．4.4g 2.7g
故选：D．