（1）将V mL NO 和NO2 的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A．将此无色气体A与等体积的O2 混合，通过水充分吸收后，得到5mL 无色气体B，试回答：
①A气体是______，B气体是______．
②A气体的体积是______mL．
（2）依据经济性等要求设计实验方案，将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则（a+b）的最合理值为______．
（1）①NO和水不反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以NO 和NO2 的混合气体通过水吸收后，得到的无色气体是NO；一氧化氮、氧气和水反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，该反应中NO和O2的体积之比为4：3，则NO与等体积的O2 混合，通过水充分吸收后，氧气有剩余，所以得到的无色气体B是氧气，
故答案为：NO；O2；
②通过以上分析知，剩余的B气体是氧气，根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3知，等体积的一氧化氮和氧气、水反应后，剩余的氧气占氧气总体积的
，所以氧气的总体积是5mL÷1 4
=20mol，气体A和氧气的体积相等，所以也是20mL，故答案为：20；1 4
（2）铝和盐酸、氢氧化钠反应方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑①、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②；
氯化铝和偏铝酸钠溶液发生的反应为：6H2O+AlCl3+3NaAlO2=4Al（OH）3↓+3NaCl③，要使4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，则生成的氯化铝和偏铝酸钠恰好反应生成氢氧化铝即可，
将方程式①÷2+②×
得：3 2
4Al+3HCl+3NaOH+3H2O=AlCl3+3NaAlO2+6H2↑④
将方程式③+④得：4Al+3HCl+3NaOH+9H2O=4Al（OH）3+3NaCl+6H2↑，
根据方程式4Al+3HCl+3NaOH+9H2O=4Al（OH）3+3NaCl+6H2↑，盐酸和氢氧化钠的计量数之和是6，所以（a+b）的最合理值是6，故答案为：6．