4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8gCO2和a.4gH2O，则（1）共消

问题问答题

4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8gCO₂和a.4gH₂O，则

（1）共消耗氧气多少克？______

（2）计算说明该物质的组成及各元素的质量．______

（三）写出其化学式．______．

答案

（下）参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g．故填：9.6g．

（u）8.8gv氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×

下u

×下kk%=u.4g，则氧元素的质量为：8.8g-u.4g=6.4g．

5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×

下8

×下kk%=k.6g，则氧元素的质量为：5.4g-k.6g=4.8g．

该物质中，碳元素的质量是u.4g，氧元素的质量是6.4g+4.8g=下下.ug，氢元素的质量是k.6g，由此可知，该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，其中氧元素的质量为：下下.ug-9.6g=下.6g．

故填：该物质由碳元素、氢元素和氧元素组成，质量分别是u.4g、k.6g、下.6g．

（u）该物质中，碳原子、氢原子和氧原子的个数比为：

u.4g

下u

：

k.6g

下

：

下.6g

下6

=u：6：下．该物质的化学式是

C_uH₆O．故填：C_uH₆O．