问题 计算题

(8分)为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,小明实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图。

(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为____________g。

(2)请认真看清右图信息后回答以下问题

①当滴加盐酸到C点时,所消耗的盐酸中溶质的质量是多少?

②该盐酸的实际质量分数是多少?(保留到0.1%)

③导致盐酸溶液溶质质量分数改变的原因是:                    

④当滴加盐酸到图像中D点时,烧杯中溶液的溶质是                   。(填化学式)

答案

(1)8g。(1分)

(2)①7.3克(1分)            ②29. 2% (2分)

③盐酸有挥发性 。(1分)  ④HCl、NaCl 。(2分,各1分)

(1)NaOH的质量=20g×40%=8g

(2)①C点时,PH=7说明氢氧化钠和盐酸恰好完全,既20克氢氧化钠溶液和25克盐酸恰好完全反应.设盐酸中的溶质的质量是X.

NaOH + HCl =" NaCl" + H2O

40     36.5

8克      X

40:36.5 =8g:X 解得:X=7.3g

②盐酸的溶质的质量分数7.3g/25g×100%═29.2%.

③盐酸具有挥发性,所以溶液的中的溶质逐渐减少,溶剂不变,因此稀盐酸的浓度逐渐变稀.

④滴至D点时,溶液呈酸性说明盐酸已经过量,这时溶液的溶质有生成的NaCl,还有过量的HCl。

单项选择题
单项选择题