问题
问答题
某有机物A的质量为64g，在空气中完全燃烧后，只生成88g CO2和72g H2O，试求该化合物中是否有氧元素？该化合物中各元素的质量比是多少？
答案
88gCO2中碳元素的质量为88g×
×100%=24g，12 12+16×2
72gH2O中氢元素的质量为72g×
×100%=8g，1×2 1×2+16
因有机物A燃烧生成二氧化碳和水，
根据质量守恒定律可知元素的质量守恒，
则24g+8g=32g＜64g，则说明A中含有氧元素，
氧元素的质量为64g-24g-8g=32g，
则碳、氢、氧元素的质量比为24g：8g：32g=3：1：4，
答：该有机物含有氧元素；碳、氢、氧元素的质量比为3：1：4．