某活动小组利用如图进行NO、NO2的性质实验，按下列步骤进行（装置气密性已检验完毕）．
I．向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
（1）通入NO前，向广口瓶①中加水的主要操作：______．
（2）从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为VL（V＜50ml，气体体积已经换算为标准状况）．准确测得NO体积的主要操作______．
II．验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
（1）停止通入NO后关闭K1、K3；打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是______．写出对应现象的化学方程式______．
（2）继续通入O2，打开K3，并及时调整酸式滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体．
①当通入氧气的体积为
时，则广口瓶①的气体体积为______；1 2
②当广口瓶①中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为______mol/L．
I （1）通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积，广口瓶①中应充满水，操作为：打开K2、K3（或K1、K3或K1、K2、K3均打开），从滴定管加水，直到将①中空气全部排除，且调整滴定管中液面与①相平，并记录滴定管的刻度．
故答案为：打开K2、K3（或K1、K3或K1、K2、K3均打开），从滴定管加水，直到将①中空气全部排除，且调整滴定管中液面与①相平，并记录滴定管的刻度．
（2）广口瓶①中压强均与外界相同，通过调节两端液面，到两端高度相同时再读取体积．具体操作为：关闭K2，打开K3，K1，通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平，再次记录滴定管刻度．
故答案为：关闭K2，打开K3，K1，通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平，再次记录滴定管刻度．
II．（1）NO易与氧气反应2NO+O2═2NO2 生成红棕色的NO2，NO2又与水反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，颜色变浅．
故答案为：气体先变为红棕色然后逐渐变淡；2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（2）①令NO的体积为VL，由4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，VLNO 完全反应需 O2
VL，3 4
VL＞3 4
VL，所以，氧气不足，NO有剩余，根据氧气计算，由4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，参加反应的NO为1 2
VL×1 2
=4 3
VL，所以剩余的NO未VL-2 3
VL=2 3
VL．1 3
故答案为：
VL1 3
②溶液为硝酸溶液，由4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，n（HNO3）=n（NO）=
=VL 22.4L/mol
mol，V 22.4
所以，c（HNO3）=
=n(HNO3) V
=
molV 22.4 0.5L
mol/L．V 11.2
故答案为：
mol/L．V 11.2