问题
计算题
(10分)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200 mL，其中CuSO4物质的量浓度为1 mol·L－1，H2SO4物质的量浓度为0.5 mol·L－1，若用此溶液配成0.2 mol·L－1 CuSO4和2 mol·L－1 H2SO4的混合溶液，试求：
(1)所得溶液的体积是多少毫升？
(2)需加入密度为1.84 g·cm－3，质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？
答案
1000 mL 103.26 mL
(1)原混合溶液中含CuSO4的浓度为1 mol·L－1，现需要CuSO4溶液的浓度为0.2 mol·L－1，因此要进行稀释，设稀释后所得溶液的体积为V，则有：1 mol·L－1×0.2 L＝0.2 mol·L－1×V，解得V＝1 L＝1 000 mL。
(2)因要求所配溶液中H2SO4的浓度为2 mol·L－1，所以还需加入H2SO4的物质的量为：2 mol·L－1×1 L－0.2 L×0.5 mol·L－1＝1.9 mol，此部分硫酸由密度为1.84 g·cm－3，质量分数为98%浓硫酸提供，设所需此浓硫酸的体积为x，此浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)＝＝18.4 mol·L－1，则 有18.4 mol·L－1×x＝1.9 mol，得x＝103.26 mL。
